Теллурит натрия

Теллурит натрия
Общие
Систематическое наименование	Теллурит натрия
Традиционные названия	Теллуристокислый натрий
Хим. формула	Na2TeO3
Физические свойства
Молярная масса	221,58 г/моль
Плотность	6,245 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	710 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10102-20-2
PubChem	24935
SMILES	[Na+].[Na+].[O-][Te]([O-])=O
RTECS	WY2450000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Теллурит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и теллуристой кислоты с формулой Na₂TeO₃, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение диоксида теллура в разбавленном растворе гидроксида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + H_2O } }[/math]

• Сплавление диоксида теллура и оксида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeO_2 + 2Na_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 } }[/math]

• Растворение теллуристой кислоты в концентрированном растворе гидроксида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_2TeO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + 2H_2O } }[/math]

Физические свойства

Теллурит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде с гидролизом по аниону.

Химические свойства

• В концентрированных растворах обратимо образует пиротеллурит натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2TeO_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2Te_2O_5 + 2NaOH } }[/math]

• Разбавленные кислоты вытесняют теллуристую кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2TeO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{0^oC}\ H_2TeO_3 + 2NaNO_3 } }[/math]

• Разбавленные кислоты разлагают до диоксида теллура:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2TeO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ TeO_2\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O } }[/math]

• Окисляется кислородом воздуха до теллурата натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2TeO_3 + O_2 \ \xrightarrow{450^oC}\ 2Na_2TeO_4 } }[/math]

• При сплавлении с перекисью натрия образует ортотеллурат натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2TeO_3 + 4Na_2O_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2Na_6TeO_6 + O_2 } }[/math]

• Та же реакция с перекисью натрия в горячей концентрированной гидроокиси натрия приводит к образованию тетрагидроортотеллурата натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2TeO_3 + Na_2O_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ Na_2H_4TeO_6\downarrow + 2NaOH } }[/math]

• Является окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2TeO_3 + 2Na[Sn(OH)_3] + 3H_2O \ \xrightarrow{NaOH}\ Te\downarrow + 2Na_2[Sn(OH)_6] } }[/math]

• Является восстановителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2TeO_3 + Cl_2 + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2H_4TeO_6\downarrow + 2NaCl } }[/math]

Применение

• Промежуточный продукт при получении теллура из шлама.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.